向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3 、IO3-

题目内容：

向100mLFeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成Cl^-、I₂、Fe³ 、IO₃^-，其中Fe³ 、I₂的物质的量随n（Cl₂）的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）由图可知，I^-、Fe² 、I₂三种粒子的还原性由强到弱的

顺序为______＞______＞______．

（2）当n（Cl₂）=0.12mol时，溶液中的离子主要为______，从开始通入Cl₂到n（Cl₂）=0.12mol时的总反应的化学方程式为______．

（3）当溶液中n（Cl^-）：n（IO₃^-）=8：

1、时，通入的Cl₂在标准状况下的体积为______．

最佳答案：

（1）向100mLFeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成Cl^-、I₂、Fe³ 、IO₃^-，在氧化还原反应中还原性越强的微粒越溶液失电子，由此说明I^-、Fe² 、I₂三种粒子的还原性由强到弱的顺序为I^-、Fe² 、I₂，故答案为：I^-；Fe² ；I₂；

（2）根据图象，结合反应Cl₂ FeI₂=FeCl₂ I₂ 知，当通入0.1molCl₂时碘离子完全被氧化生成碘单质，碘化亚铁的物质的量是0.1mol；向100mLFeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成Cl^-、I₂、Fe³ 、IO₃^-，所以当通入Cl₂到n（Cl₂）=0.12mol时，氯气和亚铁离子反应生成铁离子，2Fe² Cl₂=2Fe³ 2Cl^-，通入氯气的物质的量是0.02mol时，有0.04mol亚铁离子被氧化，还剩0.06mol亚铁离子，所以溶液中存在的离子是Fe² 、Fe³ 、Cl^-，发生的离子反应方程式为5FeI₂ 6Cl₂=5I₂↓ 2FeCl₃ 3FeCl₂，

故答案为：Fe² 、Fe³ 、Cl^-；

5、FeI₂ 6Cl₂=5I₂↓ 2FeCl₃ 3FeCl₂；

（3）但碘离子转化为碘酸根离子时，亚铁离子完全转化为铁离子，设碘酸根的物质的量是x，则氯离子的物质的量是8x，根据氧化还原反应中得失电子数相等得x×6 （0.2-x）×1 0.1×1=8x×1，x=0.1，所以溶液中碘酸根的物质的量是0.1mol，氯离子的物质的量是0.8mol，根据Cl₂～2Cl^-知，氯气的物质的量是0.4mol，氯气的体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，

故答案为：8.96L．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。