2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余

题目内容：

2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余．向反应后的溶液中加入100mL0.2mol•L^-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³ 全部还原．求原硝酸溶液的物质的量浓度．

最佳答案：

参加反应的硝酸有2个作用，起氧化剂作用，被还原为NO，起酸的作用，生成铁的硝酸盐．2.80g铁的物质的量为2.8g56g/mol=0.05mol，由2Fe³ 2I^-=2Fe² I₂可知溶液中n（Fe³ ）=n（I^-）=0.1L×0.2mol•L^-1=0.02mol，

所以生成铁的硝酸盐为Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂，

n[Fe（NO₃）₃]=n（I^-）=0.020mol，

n[Fe（NO₃）₂]=n（Fe）-n[Fe（NO₃）₃]=0.05mol-0.02mol=0.03mol．

根据电子守衡：n[Fe（NO₃）₃]×3 n[Fe（NO₃）₂]×2=n（NO）×3

即：0.020mol×3 0.030mol×2=n（NO）×3

所以n（NO）=0.040mol

根据氮元素守衡：n（HNO₃）=n（NO） n[Fe（NO₃）₃]×3 n[Fe（NO₃）₂]×2

=0.040mol 0.020mol×3 0.030mol×2=0.16mol

所以原硝酸溶液的物质的量浓度c（HNO₃）=0.16mol0.1L=1.6mol/L．

答：原硝酸溶液的物质的量浓度1.6mol/L．

答案解析：

2.8g56g/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。