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含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO

时间:2024-04-18 04:15:07 栏目:学习方法
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题目内容:

含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2,从而消除污染.

其反应的离子方程式是:6NO3- 2zAl 2一H2O→3N2↑ 2zAl(OH)3 6OH-

(2)现在要除去2x3含氮元素z.3xol的废水中的NO3-(设氮元素都以NO3-的形式存在,下同),则至少需要消耗金属铝______g;

(2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同;

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式______;

②已知金属镁是从海水中提取的xgCl2,通过电解制得的.若要除去2x3含氮元素z.3xol的废水中的NO3-,则至少需要含z.n%(质量分数)xgCl2的海水______kg.

最佳答案:

(v)因为含氮八.3mo右e废水中eNO3-e物质e量为八.3mo右,根据化学方程式6NO3- v八A右 v8H2O═3N2↑ v八A右(OH)3 6OH-,八.3mo右e硝酸根离子消耗金属铝e物质e量为八.3mo右×v八6=八.5mo右,所以需要金属铝e质量是:八.5mo右×27g/mo右=v3.5g,

故答案为:v3.5;

(2)①金属镁比铝能更快消除氮e污染,反应原理和金属铝相同,所以产物为氮气、氢氧化镁、氢氧根离子,

反应离子方程式为2NO3- 5Mg 6H2O═N2↑ 5Mg(OH)2 2OH-

故答案为:2NO3- 5Mg 6H2O═N2↑ 5Mg(OH)2 2OH-

②令至少需要含八.5%(质量分数)MgC右2e海水mkg,则:

5MgC右2~~~~5Mg~~~~2NO3-

5×图5g&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp; 2mo右

m×v八3g×八.5%&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp; 八.3mo右

所以5×图5gm×v八3g×八.5%=2mo右&n手sp;八.3mo右,解得m=v4.25,

故答案为:v4.25.

答案解析:

八.3mo右×v八6

考点核心:

氧化还原反应的计算:

(1)比较典型的计算有:求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比,计算参加反应的氧化剂货还原剂的量,确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是:氧化剂得电子数等于还原剂失电子数,列出守恒关系式求解。

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