R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2 离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变

题目内容：

R₂O₈^n-离子在一定条件下可以把Mn² 离子氧化为MnO₄^-，若R₂O₈^n-离子变为RO₄^2-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（）

A．4

B．3

C．2

D．1

最佳答案：

该反应中，锰元素的化合价变化为 2价→ 7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R₂O₈^n-作氧化剂，即R₂O₈^n-与Mn² 的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H₂O 5R₂O₈^n- 2Mn² =2MnO₄^- 10RO₄^2- 16H ，根据电荷守恒得-5n 2×2=-1×2 （-2×10） 1×16，n=2，

故选C．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。