在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气．（1）用“双线桥法

题目内容：

在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO₂反应，来制取氯气．

（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO₂ 4HCl（浓）加热.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O

（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：

①理论上需要多少克MnO₂参加反应

②被氧化的HCl的物质的量为多少？

最佳答案：

解（1）反应中Mn元素化合价降低，化合价由 4价降低到 2价，Cl元素化合价升高，由-1价升高到0价，氧化还原反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，可表示为

答：

（2）n（Cl₂）=2.8L22.4L/mol=0.125mol，

①MnO₂ 4HCl（浓）加热.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O

87g1mol

m 0.125mol

m=10.88g，

答：理论上需要10.88gMnO₂参加反应；

②MnO₂ 4HCl（浓）加热.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O 被氧化HCl

1mol2mol

0.125moln

n=0.25mol，

答：被氧化的HCl的物质的量为0.25mol．

答案解析：

2.8L22.4L/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。