下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．配料氯化钠、碘酸钾含碘

题目内容：

下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．

配料氯化钠、碘酸钾含碘量20～30mg/1Kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮试回答下列问题：

（1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是______．

（2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是______（填序号）

A、碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担

B、碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收

C、碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失

（3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：

5KI KIO₃ 3H₂SO₄=3I₂ 3K₂SO₄ 3H₂O，其实验的现象是______．反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有______mol氧化剂被还原，有约______个电子发生了转移．

（4）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为______，从以上反应能否得出I₂的氧化性比Cl₂强的结论？______（填“能”或“不能”）试说明原因______．

最佳答案：

（1）根据“文字说明”避光、避热，可推测碘酸钾的一种化学性质为：见光、受热易分解，故答案为：见光、受热易分解；

（2）碘易升华，且不易溶于水，不利用碘元素的吸收，而碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收，故答案为：B；

（3）5KI KIO₃ 3H₂SO₄=3I₂ 3K₂SO₄ 3H₂O反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，观察到溶液变蓝色，KI中的I元素化合价升高，KIO₃中I元素化合价降低，则1mol还原剂被氧化时，由反应可知消耗0.2mol氧化剂，转移1mol×（1-0）=1mol电子，约6.02×10²³个，

故答案为：溶液变蓝色；0.2；

6、02×10²³；

（4）碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾和氯气，该反应为I₂ 2KClO₃=Cl₂ 2KIO₃，I元素的化合价升高，不能比较单质的氧化性，因为此反应中，碘是还原剂，氯气是还原产物，只能推断出碘的还原性比氯气强，

故答案为：I₂ 2KClO₃=Cl₂ 2KIO₃；不能；因为此反应中，碘是还原剂，氯气是还原产物，只能推断出碘的还原性比氯气强．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。