订阅实验室制取Cl2的反应为：MnO2 4HCl（浓）△.MnCl2 Cl2↑ 2H2O
时间：2024-04-18 03:22:36 栏目：学习方法
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题目内容：
实验室制取Cl2的反应为：MnO2 4HCl（浓）△.MnCl2 Cl2↑ 2H2O，若制得标准状况下的Cl24.48L，则被氧化的HCl的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为______mol．
最佳答案：
标准状况下的Cl24.48L，n（Cl2）=4.48L22.4L/mol=0.2mol，
反应中Cl元素的化合价升高被氧化，则被氧化的HCl的物质的量为2×n（Cl2）=0.4mol，
转移的电子为0.2mol×2×[0-（-1）]=0.4mol，
故答案为：0.4；0.4．
答案解析：
4.48L22.4L/mol
考点核心：
氧化还原反应的计算：
（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。
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