将65g锌放入100mL2.5mol•L-1的稀硫酸中充分反应，试计算所得溶液中硫酸

题目内容：

将65g锌放入100mL2.5mol•L^-1的稀硫酸中充分反应，试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度及反应过程中转移电子的物质的量（假设反应前后溶液体积不变）．

最佳答案：

根据题意知，65g65g/mol=1mol，硫酸的物质的物质的量是n=0.1L×2.5mol•L^-1=0.25mol，锌完全反应，稀硫酸过量，以硫酸为标准计算硫酸锌的物质的量，设生成硫酸锌的物质的量是x，

Zn H₂SO₄ =ZnSO₄ H₂ ↑

111

1mol0.25molx

所以硫酸锌的浓度c=0.25mol0.1L=2.5mol/L，该反应生成1mol硫酸锌，转移电子是2mol，当生成0.25mol硫酸锌，转移电子是0.5mol．

答：c（ZnSO₄）=2.5mol/L，转移电子的物质的量为0.5mol．

答案解析：

65g65g/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。