在反应2MnO4- 5H2S 6H ═2Mn2 5S↓ 8H2O中，电子转移的总数

题目内容：

在反应2MnO₄^- 5H₂S 6H ═2Mn² 5S↓ 8H₂O中，电子转移的总数为______，还原剂为______，还原产物为______，当反应中有80gS析出时，有______molMnO₄^-被______，同时有______gH₂S被______．

最佳答案：

2MnO₄^- 5H₂S 6H ═2Mn² 5S↓ 8H₂O中，Mn元素由 7价降低为 2价，该反应中转移2×（7-2）e^-，=10e^-，

S元素的化合价由-2价升高为0，则H₂S为还原剂，

MnO₄^-为氧化剂，对应的产物Mn² 为还原产物；

该反应中生成5molS时，2molMnO₄^-被还原，5molH₂S被氧化，

80gS的物质的量为80g32g/mol=2.5mol，

则有1molMnO₄^-被还原，2.5molH₂S被氧化，2.5molH₂S的质量为2.5mol×34g/mol=85g，

故答案为：

10e^-；H₂S；Mn² ；1；还原；

85；氧化．

答案解析：

80g32g/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。