在KI和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程如下：

题目内容：

在KI和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程如下：

①H₂O₂＋2KI＋H₂SO₄＝I₂＋K₂SO₄＋2H₂O

②H₂O₂＋I₂＝2HIO

③H₂O₂＋2HIO＝I₂＋O₂↑＋2H₂O

（1）H₂O₂在反应③中的作用是_____________

A．氧化剂

B．既是氧化剂，也是还原剂

C．还原剂

D．既不是氧化剂，也不是还原剂

（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为__________(填“对”或“不对”)，其理由是__________。

（3）上述反应说明H₂O₂、I₂、HIO氧化性从强到弱的顺序是__________________。

最佳答案：

（1）C

（2）对；从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗(质量和化学性质均不变)，在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快

（3）HIO>H₂O₂>I₂

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。