分析下列反应：5KCl KClO3 3H2SO4 = 3Cl2↑ 3K2S

题目内容：

分析下列反应：5KCl KClO₃ 3H₂SO₄ = 3Cl₂↑ 3K₂SO₄ 3H₂O，据此作答：

（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：

5KCl KClO₃ 3H₂SO₄ = 3Cl₂↑ 3K₂SO₄ 3H₂O

（2）该反应的氧化剂是。

（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是。

（4）当反应生成0.3 mol Cl₂时，则转移的电子的物质的量是。

最佳答案：

（6分）（1）（2分）

（2）KClO₃（1分）；

（3）5∶1（1分）；

（4）0.5 mol（2分）

答案解析：

根据方程式可知，在反应中氯化钾中氯元素的化合价从－1价升高到0价，氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价，降低到0价，所以氧化剂是氯酸钾。氧化产物和还原产物都是氯气，由于还原剂和氧化剂的物质的量之比是5:1，则反应的氧化产物与还原产物的质量比是5∶1。每生成3mol氯气，转移5mol电子，则当反应生成0.3 mol Cl₂时，转移的电子的物质的量是0.5mol。

点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念判断即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。