某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，该比值

题目内容：

某溶液中Cl^－、Br^－、I^－三者物质的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl₂，该比值为1∶1∶1，则反应的Cl₂和原溶液中I^－的物质的量之比是 （）

A．1∶2

B．1∶4

C．1∶6

D．1∶8

最佳答案：

D

答案解析：

已知还原性I^-＞Br^-＞Cl^-，反应后I^-有剩余，说明Br^-浓度没有变化，通入的Cl₂只与I^-发生反应，根据反应的方程式2I^- Cl₂=2Cl^- I₂计算。设原溶液中含有2molCl^-，3molBr^-，4molI^-，通入Cl₂后，它们的物质的量之比变为1：

1、：

1、，则各离子物质的量分别为：3molCl^-，3molBr^-，3molI^-，Cl^-增加了1mol，则需0．5molCl₂，则通入的Cl₂物质的量是原溶液中I^-物质的量的1/8，选D。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。