I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是。（

题目内容：

I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是。

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是。

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl

、I SO ₂按还原性由强到弱顺序排列为。

II （4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是，离子方程式为

（5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

最佳答案：

（1）2I^- CI₂ = I₂ 2CI^-（2） I₂ SO₂ 2H₂O = 4H SO₄^2- 2I^-（3）SO₂＞ I - ＞CI^-

（4）NaOH溶液 2Al 2OH ^- 2H₂O = 2AlO₂^- 3H₂ ↑（5） Na₂CO₃

答案解析：

（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气发生反应：2KI^- Cl₂ = I₂ 2KCl. I₂遇淀粉变为蓝色。反应的离子方程式2I^- CI₂ = I₂ 2CI^-。

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发生反应：I₂ SO₂ 2H₂O=2HI H₂SO₄。所以蓝色逐渐消失。反应的离子方程式为I₂ SO₂ 2H₂O = 4H SO₄^2- 2I^-.（3）根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。所以还原性：SO₂＞ I ^-＞CI^- 。

（4）Fe、Al都是比较活泼的金属。都能把酸中的氢置换出来。但Al能与强碱溶液发生反应，而Fe不能。故除去铁粉中混有铝粉的试剂是NaOH溶液。反应的离子方程式是2Al 2OH ^- 2H₂O = 2AlO₂^- 3H₂ ↑. （5） 2NaHCO₃

Na ₂CO ₃ CO ₂↑ H ₂O，2mol的NaHCO ₃受热分解得到1mol CO ₂和1molH ₂O . 1mol H ₂O发生反应2Na ₂O ₂ 2H ₂O=4NaOH O ₂↑，消耗Na ₂O ₂1mol 产生2mol NaOH .再发生反应2NaOH CO ₂= 2Na ₂CO ₃ H ₂O。综合起来相当于发生2Na ₂O ₂ 2CO ₂=2Na ₂CO ₃ O ₂消耗Na ₂O ₂1mol,产生Na ₂CO ₃1mol。故最后得到的固体为Na ₂CO ₃。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。