已知：2BrO3－ Cl2＝Br2 2ClO3－；5Cl2 I2 6H2O＝

题目内容：

已知：2BrO₃^－ Cl₂＝Br₂ 2ClO₃^－；

5、Cl₂ I₂ 6H₂O＝2HIO₃ 10HCl；ClO₃^－ 5Cl^－ 6H ＝3Cl₂ 3H₂O判断下列物质氧化能力强弱顺序为

A．BrO₃^－＞ClO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂

B．BrO₃^－＞Cl₂＞ClO₃^－＞IO₃^－

C．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－

D．Cl₂＞BrO₃^－＞ClO₃^－＞IO₃^－

最佳答案：

C

答案解析：

在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，同样还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在反应2BrO₃^－ Cl₂＝Br₂ 2ClO₃^－中溴元素的化合价降低，氯元素的化合价升高，因此BrO₃^－是氧化剂，ClO₃^－是氧化产物，则氧化性是BrO₃^－＞ClO₃^－；在反应5Cl₂ I₂ 6H₂O＝2HIO₃ 10HCl中氯元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，所以氯气是氧化剂，HIO₃是氧化产物，则氧化性是Cl₂＞IO₃^－；在反应ClO₃^－ 5Cl^－ 6H ＝3Cl₂ 3H₂O中ClO₃^－氯元素的化合价降低，氯离子中氯元素的化合价升高，因此ClO₃^－是氧化剂，氯气是氧化产物，则氧化性是ClO₃^－＞Cl₂，综上所述氧化性是BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－，答案选C。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。