某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4 、H 、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4

题目内容：

某离子反应涉及H₂O、ClO^-、NH₄ 、H 、N₂、Cl^-六种微粒。其中c(NH₄ )随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

A．反应的氧化剂是ClO^-

B．消耗l mol还原剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

最佳答案：

C

答案解析：

本题考查氧化还原反应的基本概念、氧化还原方程式的配平及电子转移。根据题意知，c(NH₄ )随反应进行逐渐减小，则NH₄ 为反应物，根据原子守恒知，N₂为生成物，氮元素的化合价由—3价升高到0价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低判断，ClO^-为反应物，Cl^-为生成物，氯元素化合价由 1价降低到—1价；利用化合价升降法及原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为3ClO^- 2NH₄ =3H₂O 2H N₂↑ 3Cl^-。A、ClO^-中氯元素化合价由 1价降低到—1价；反应的氧化剂是ClO^-，正确；B、NH₄ 中氮元素的化合价由—3价升高到0价，作还原剂，消耗l mol还原剂，转移电子3 mol，正确；C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，错误；D、根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强，正确。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。