订阅金属锡的纯度可以通过下述方法测定：将样品溶于盐酸Sn 2HCl=SnCl2 H2↑，
时间：2024-03-12 21:04:12 栏目：学习方法
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题目内容：
金属锡的纯度可以通过下述方法测定：将样品溶于盐酸Sn 2HCl=SnCl2 H2↑，再加过量的FeCl3溶液。发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2 ，此时还原产物为Cr3 。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 写出K2Cr2O7氧化Fe2 的离子方程式，并配平；⑵ 试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。
最佳答案：
⑴ Cr2O72- 6Fe2 14H =2Cr3 6Fe3 7H2O⑵ 93.2%
答案解析：
略
考点核心：
配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
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