KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：_

题目内容：

KClO₃和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：

______KClO₃ ______HCl（浓）→______KCl ______ClO₂ ______Cl₂ ______H₂O

（1）配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）并标出电子转移的方向和数目．

（2）反应中的氧化剂是______，被氧化的元素是______，ClO₂是反应的______（填氧化或还原）产物．

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写号码）______

①还原性②氧化性③酸性④碱性

（4）反应产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为______mol

（5）ClO₂具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO₂作消毒剂后其自身转化为Cl^-，则其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl₂的______倍（保留2位小数）．

最佳答案：

（1）KClO₃中氯元素化合价由 5价降低为ClO₂中 4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1；所以KClO₃系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2．电子转移的方向和数目为：

故答案为：

24、2、1、2、2H₂O；

（2）KClO₃氯元素的化合价降低，是氧化剂，对应的产物二氧化氯是还原产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高，氯元素被氧化，

故答案为：KClO₃；Cl；还原；

（3）反应2KClO₃ 4HCl（浓）=2KCl Cl₂↑ 2ClO₂↑ 2H₂O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半，

故选：

①③；

（4）反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，所以产生0.1molCl₂，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，

故答案为：0.2mol；

（5）设质量都是71g，氯气得到的电子数为71g71g/mol×2×1=2mol，

ClO₂得到的电子数为71g67.5g/mol×1×5=71×567.5mol=7113.5mol，

则ClO₂消毒的效率是Cl₂的倍数为7113.5mol2mol=7127≈2.63，

故答案为：2.63．

答案解析：

71g71g/mol

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。