（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）

题目内容：

（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．

FeSO₄ ______→______ ______ ______ H₂O

（2）反应物中发生氧化反应的物质是______，被还原的元素是______．

（3）反应中1mol氧化剂______（填“得到”或“失去”）______mol电子．

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

____________ ____________→

最佳答案：

（1）所给的物质组合中，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N₂O，得电子数是4mol，能将还原性的2molFeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，2mol物质失电子数是2mol，根据氢原子守恒，水在生成物中，故发生的反应为：HNO₃ FeSO₄→NO₂ Fe₂（SO₄）₃ Fe（NO₃）₃ H₂O，故答案为：HNO₃；Fe（NO₃）₃；Fe₂（SO₄）₃；N₂O；

（2）还原剂FeSO₄发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO₄；N；

（3）反应中铁元素的化合价升高1价，氮元素化合价共降低了4价，所以硝酸是氧化剂，1mol氧化剂得到了4mol电子，故答案为：得到；

4、；

（4）HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N₂O，总共得电子数是8mol，能将还原性的FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，物质失电子数是3mol，根据电子守恒，转移电子为24mol，生成二氧化氮的物质的量为3mol，发生的反应为30HNO₃ 24FeSO₄═3N₂O 8Fe₂（SO₄）₃ 8Fe（NO₃）₃ 15H₂O，

故答案为；

24；FeSO₄；

30；HNO₃．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。