按要求回答问题①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目 ______Fe

题目内容：

按要求回答问题

①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目

______Fe ______HNO₃=______Fe（NO₃）₃ ______NH₄NO₃ ______H₂O

②该反应中被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的物质的量之比为______．如有1molHNO₃被还原，则转移电子______mol，生成NH₄NO₃质量为______g．

③上述反应的产物NH₄NO₃受热分解生成N₂、H₂O、HNO₃，该分解反应中氧化产物与还原产物的质量比为______．

④Fe（NO₃）₃溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出该反应的离子方程式______．

最佳答案：

①该反应中铁元素的化合价变化为0→ 3，所以一个铁原子失去3个电子，氮元素的化合价变化为 5→-3，所以一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到8个电子，所以得失的最小公倍数是24，所以铁的计量数是8，硝酸铵的计量数是3，其它元素根据原子守恒进行配平，所以该方程式为：8Fe 30HNO₃=8Fe（NO₃）₃ 3 NH₄NO₃ 9 H₂O．

故答案为：8；

30；

8、；

3、；

9．

②8Fe 27HNO₃ 3HNO₃（氧化剂）=8Fe（NO₃）₃ 3 NH₄NO₃ 9 H₂O．

所以被还原的硝酸和未被还原的硝酸物质的量之比=3：27=1：9；

设转移电子为xmol；生成硝酸铵的质量为yg．

8Fe 27HNO₃ 3HNO₃（氧化剂）=8Fe（NO₃）₃ 3 NH₄NO₃ 9H₂O转移电子

3mol240g24mol

1mol ygxmol

x=8，y=80

故答案为：

1、：9；

8、；

80．

③硝酸铵分解的方程式为：5NH₄NO₃△.4N₂↑ 9H₂O 2HNO₃，该反应中氧化产物和还原产物都是氮气，一个铵根离子失去3个电子生成，一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到5个电子，得失电子的最小公倍数是15，所以铵根离子的个数与参加氧化还原反应的硝酸根离子的个数是5：3，所以氧化产物和还原产物的质量之比为5：3．

故答案为：5：3．

④铁离子有氧化性，碘离子有还原性，所以铁离子和碘离子能发生氧化还原反应；Fe（NO₃）₃溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘单质生成，同时铁离子被还原成二价铁离子，所以发生的离子方程式为2Fe³ 2I^-=2Fe² I₂．

故答案为：2Fe³ 2I^-=2Fe² I₂

答案解析：

△.

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。