金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（

题目内容：

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO

（1）Ca元素在周期表中位置是______，其原子结构示意图______．

（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为______，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点______．

（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：______P ______FeO ______CaO→______Ca₃（PO₄）₂ ______Fe

（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n．则金属M为______；检测Mⁿ 的方法是______（用离子方程式表达）．

（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H₂（标准状况），在向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃______g．

最佳答案：

（1）Ca是20号元素，钙原子核外电子数为20，有3个电子层，各层电子数为2、8、8、1，处于周期表中第四周期第ⅡA族，原子结构示意图为

，故答案为：第四周期第ⅡA族；

；

（2）最活跃的非金属元素A为F元素，钙与氟形成氟化钙，为离子化合物，电子式为

，氟元素与Si形成的化合物为SiF₄，SiF₄是分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体，故沸点CaF₂＞SiF₄；

故答案为：

；高；

（3）反应中P磷元素的化合价由0价升高为 5价，总共升高10价，铁元素化合价由 2价降低为0价，总共降低2价，化合价升高最小公倍数为10，故Ca₃（PO₄）₂系数为1，FeO的系数为5，P系数为2，CaO的系数为3，Fe的系数为5，故配平后方程式为2P 5FeO 3CaO=Ca₃（PO₄）₂ 2Fe，故答案为：

25、3、1、2；

（4）钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n，M为Fe元素，Fe³ 与SCN^-结合生成红色物质检验Fe³ ，离子方程式为Fe³ 3SCN^-=Fe（SCN）₃，

故答案为：Fe；Fe³ 3SCN^-=Fe（SCN）₃；

（5）224mlH₂的物质的量为0.224L22.4L/mol=0.01mol，钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据电子转移守恒可知，Ca的物质的量为0.01mol×22=0.01mol，样品中CaO质量分数为3.5%，故氧化钙的质量为1.6g×3.5%=0.056g，故氧化钙的物质的量为0.056g56g/mol=0.001mol，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素守恒可知生成的n（CaCO₃）=n（Ca） n（CaO）=0.01mol 0.001mol=0.011mol，碳酸钙的质量为0.011mol×100g/mol=1.1g，

故答案为：

1.1．

答案解析：

0.224L22.4L/mol

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。