已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应（均未配平）：BrO3- H I-→

题目内容：

已知在稀硫酸中，KBrO₃和KI能发生以下反应（均未配平）：

BrO₃^- H I^-→I0₃^- Br₂ H₂0I0₃^- H Br^-→Br₂ I₂ H₂0

（1）试比较在酸性条件下BrO₃^-、Br₂、I0₃^-、I₂氧化性的强弱：______＞______＞______＞______．

（2）配平下列反应的离子方程式：

______BrO₃^- ______H ______I^-→______I₂ ______Br^- ______H₂0

反应中的氧化剂是______；被氧化的元素是______．

（3）在稀硫酸中，若KI和KBrO₃按物质的量之比6：

1.1反应，生成的产物是H₂0、______、______、

______（用化学式或离子符号表示）．

最佳答案：

（1）在反应BrO₃^- H I^-→I0₃^- Br₂ H₂0中，氧化性：BrO₃^-＞I0₃^-，在反应I0₃^- H Br^-→Br₂ I₂ H₂0中，

氧化性：I0₃^-＞Br₂，又氧化性：Br₂＞I₂，则氧化性：BrO₃^-＞I0₃^-＞Br₂＞I₂，故答案为：BrO₃^-＞I0₃^-＞Br₂＞I₂；

（2）反应中BrO₃^-化合价由 5价降为-1价，I^-化合价由-1价升高为0价，二者在反应中得失电子数目相等，则有二者的计量数比值为1：6，根据离子方程式电荷守恒，可配平衡方程式为6I^- BrO₃^- 6H =3I₂ Br^- 3H₂0，其中氧化剂为BrO₃^-，还原剂为I^-，故答案为：

1、，6，6，3，1，3；BrO₃^-；I^-；

（3）I的价态有-1，0， 5， 7，Br的价态也是-1，0， 5， 7，KI和KBrO₃按物质的量之比6：

1.1反应若I^-被氧化成 5或是 7价，那么按照参加反应的KI和KBrO₃按物质的量之比6：

1.1，是绝对不可能的，所以I^-只能被氧化成0价，即I₂，6molI^-被氧化成I₂失去6mol电子，Br最后只可能被还原成0价，或是-1价，若为0价，则1.1molKBrO₃得电子5.5mol，若为-1价，则1.1molKBrO3得电子6.6mol，6mol正好在5.5和6.6之间，说明KBrO₃被还原为两种价态：0和-1，即为Br₂和Br^-．故答案为：I₂；Br₂；Br^-；．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。