订阅（10分）已知：Ⅰ．SO2通入碱溶液时：SO2 2OH－=SO32－ H2O；SO2
时间：2024-03-12 11:01:55 栏目：学习方法
题目内容：
（10分）已知：
Ⅰ．SO2通入碱溶液时：SO2 2OH－=SO32－ H2O；SO2（过量） OH－=HSO3－
Ⅱ．SO32－与H＋反应生成SO2：
① SO32－ H＋= HSO3－；
② HSO3－ H＋ = SO2↑ H2O
（1）写出K2SO3与足量稀H2SO4反应制备SO2的离子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO2与KOH溶液反应有多种可能，反应后溶液中溶质的组成可能是（填写化学式）：
①K2SO3；
②KHSO3；
③______________ ；
④；
⑤。
（3）在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如下数据：
编号
1
2
3
混合物质量/g
4.36
5.54
9.81
硫酸溶液体积/mL
50.00
50.00
50.00
生成SO2的物质的量/mol
0.03
0.0375
0.03
求：该混合物中K2SO3与KHSO3的物质的量之比是多少？写出计算过程。
最佳答案：
（1）SO32－ 2H＋=SO2↑ H2O（2分）
（2）KHSO3和H2SO3；K2SO3和KHSO3；K2SO3和KOH（各1分，共3分）
（3）由实验1或2的数据可求得，例由实验1：
n（K2SO3）×158g/mol 120g/mol×n（KHSO3）="4.36g" （1分）
n（K2SO3） n（KHSO3）="0.03mol" （1分）
得：n（K2SO3）=0.02mol；n（KHSO3）=0.01mol。（各1分，共2分）
则n（K2SO3）∶n（KHSO3）=2∶1（1分）
答案解析：
略
考点核心：
氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应
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