(6分）将32g铜与250mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体

题目内容：

(6分）将32g铜与250mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试计算

（1）被还原的HNO₃的物质的量mol

（2）若反应后体积不变，溶液的物质的量浓度为

（3）NO的体积为

最佳答案：

（1）0.5 ；

（2）2mol•L‾¹；

（3）5.6L

答案解析：

硝酸属于氧化性酸可将铜氧化成硝酸铜，而自身被还原成NO或NO₂。根据N原子守恒可知被还原的HNO₃的物质的量就是还原产物NO和NO₂的物质的量之和，即为

；由铜原子守恒可知氧化产物硝酸铜的物质的量为 ，因此溶液的物质的量浓度为 ；若设NO和NO ₂的物质的量分别为X和Y，则由得失电子守恒可知①0.5mol×2＝3X＋Y，又因为②X＋Y＝0.5mol，由①②可计算出X和Y分别为0.25mol和0.25mol，所以在标准状况下NO的体积为0.25mol×22.4L•mol ^{－ 1}＝5.6L。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应