订阅（9分）（1）在反应K2Cr2O7 14HCl＝2KCl 2CrCl3 3Cl2↑
时间：2024-03-12 04:52:17 栏目：学习方法
题目内容：
（9分）（1）在反应K2Cr2O7 14HCl＝2KCl 2CrCl3 3Cl2↑ 7H2O中， ___元素被氧化，____元素被还原，是氧化剂；是还原产物（填相应的元素符号或化学式）；若标准状况下产生2.24L Cl2,则电子转移的总数是NA.
（2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4－、H2O 、Mn2 、H2O2、H 。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2 →O2。
①写出该未配平的离子方程式。
②如果上述反应中有11.2L(标准状况)气体生成，则被还原的物质为mol。
最佳答案：
（1）Cl，Cr，K2Cr2O7； CrCl3； 0.2 NA.
（2）①MnO4 H2O2 H — O2↑ H2O Mn2 ② 0.2mol
答案解析：
（1）根据反应可知：Cl原子价升高，被氧化，Cr原子价降低，被还原，K2Cr2O7是氧化剂，CrCl3是还原产物，Cl原子由-1价为0价，所以1molCl2生成转移2NA个电子。
（2）H2O2 →O2氧的化合价升高，所以另外一种物质的化合价降低，所以反应物为MnO4-、H2O2，产物为O2、H2O，根据电荷守恒，反应物还有H ，产物还有H2O，反应未配平的离子方程式为：MnO4 H2O2 H — O2↑ H2O Mn2 。H2O2中O的化合价为-1价，所以生成1molO2转移2mol电子。
点评：本题注意H2O2中O的化合价为-1价,而且H2O2在反应中只做还原剂。
考点核心：
氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应
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