（14分）（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得

题目内容：

（14分）（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：

①溶液颜色由无色变蓝色的理由：（用离子反应方程式表示）；

②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

→ HIO₃

（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

（A） Al(OH)₃ H₂O

Al(OH) ₄ ^- H （B） NH ₃ H ₂O NH ₄ OH ^-

①已知B(OH)₃是一元弱酸，其电离方程式为；

②N₂H₄是二元弱碱，其电离方程式为。

（3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈（填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为。

（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄ )=c(Cl^-)。则溶液显性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=。

最佳答案：

（1） ①Cl₂ 2I^_ = 2Cl^_ I₂（2分）

② 5Cl₂ I₂ 6H₂O = 2HIO₃ 10HCl（2分）

（2）①B(OH)₃ H₂O

B(OH) ₄ ^- H （2分）

② N₂H₄ 2H₂O

N ₂H ₆ ² 2OH ^_或分部水解均可 （2分）

（3）中性（1分） SO₄^2- Ba² = BaSO₄↓（2分）

（4）中性（1分）,

（2分）

答案解析：

（1） ①氯水具有强氧化性，将碘离子氧化为碘单质，使溶液颜色由无色变蓝色 ；

② 继续滴加氯水，发生反应5Cl₂ I₂ 6H₂O = 2HIO₃ 10HCl，使得蓝色溶液又褪为无色；

（2）①Al(OH)₃是两性的，可看为弱酸，故弱酸的水解同Al(OH)₃一样；

②N₂H₄为碱，故水解同NH₃；

（3）c点时，[OH^-]=2[H ],b点位a、c的中点，加入的[OH^-]=[H ]，故溶液为中性；c点以前，H 已经全部被消耗掉，故c点时离子方程式为 SO₄^2- Ba² = BaSO₄↓；

（4）溶液中c(NH₄ )=c(Cl^-)，则有[OH^-]=[H ]，故溶液为中性；

[OH^－]= 10^－7mol/L，c(NH⁴ )=c(Cl^－)=0.01mol/L,[NH₃.H₂O]_{（反应后）}=[NH₃.H₂O]_（开始）－[NH⁴ ]=（a-0.01)mol/L.故

NH₃·H₂O的电离常数K_b=[OH^－][NH⁴ ]/[NH₃.H₂O]（反应后）=

。

点评：本题通过碘离子与氯水的反应，考查学生对离子方程式书写的掌握，并考查了与反应物量相关的反应不同用量时的离子方程式，计算电离常数时，理解其含义即是解题关键。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应