订阅将128 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐
时间：2024-03-12 03:23:25 栏目：学习方法题目内容：
将128 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L气体（标准状况），求：
（1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式___________、_________________。
（2）完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_________mL。
（3）混合气体中NO2的体积为 、NO的体积为 。
最佳答案：
(1）Cu 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O
3Cu 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
（2）600 mL
（3）V(NO2)= 22.4L V(NO)=" 22.4L"
答案解析：
(1) Cu 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O
3Cu 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
注意方程式的配平，气体箭头符号。
（2）2Cu＋6HNO3=2Cu(NO3)2＋NO2↑＋NO↑＋3H2O
根据化学方程式，128 g铜即2molCu，可算出需要10 mol/L的浓硝酸：
(3) NO2和NO的混合气体44.8 L（标准状况），,即
而128g铜失去电子：
点评：本题综合性较强，考查了铜与浓硝酸、稀硝酸反应的知识点，历年高考常考，计算时应抓住得失电子守恒，化繁为简。
考点核心：
氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应
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