（8分）氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化

题目内容：

（8分）氮氧化物（如NO₂、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．

（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反应的化学方程式如下：

NO₂ NO 2NaOH═2NaNO₂ H₂O①2NO₂ 2NaOH═NaNO₂ NaNO₃ H₂O②

在反应①中，产物NaNO₂中N元素的化合价为，氧化剂与还原剂的质量之比为；在反应②中，氧化剂是，还原剂是。

（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为。

（3）亚硝酸钠

氨气（NH₃）也可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮反应：8NH₃ 6NO₂═7N₂ 12H₂O．

若某工厂排出废气中NO₂含量为0.5%（体积分数），则处理1.0×10³米³（标准状况）这种废气，需要 千克氨气 （计算结果保留2位小数）。

最佳答案：

（8分）（1） 3 ，23:15 ，二氧化氮 ，二氧化氮（每空1分）

（2）2 NO 2 CO

答案解析：

（1）根据化学式可知，产物NaNO₂中N元素的化合价为＋3价。其中NO₂中氮元素的化合价从＋4价降低到＋3价。NO中氮元素的化合价显从＋2价升高到＋3价，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1。在反应②中只有氮元素的化合价发生变化，所以NO₂既是氧化剂也是还原剂。

（2）说明生成物应该是氮气和CO₂，反应的化学方程式是CO和NO发生反应生成无毒气体，2 NO 2 CO

（3）1.0×10³米³（标准状况）这种废气中NO₂的体积是1.0×10³米³×0.5%＝5m³＝5000L，所以根据反应的化学方程式可知，需要氨气的体积是

点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。也有利于培养学生的环境保护意识，增强学生的学习积极性。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应