以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：①2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO

题目内容：

以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：

①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄

②2NaIO₃＋5NaHSO₃

（1）反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。

（2）根据反应①②可推知______。

a．氧化性：IO₃^－＞SO₄^2－b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃

c．还原性：I^－＞Mn^2＋d．还原性：I₂＞NaHSO₃

（3）已知NaI和NaIO₃在酸性条件下能反应生成I₂ ，写出该反应的离子方程式：

③__________________________________________________________。

（4）三个反应中生成等量的I₂时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。

最佳答案：

（1）MnO₂（二氧化锰）；I₂（碘）。

（2）a、c。

（3）5I^－＋5IO₃^－＋6H^＋→3 I₂＋3H₂O。

（4）③。

答案解析：

（1）反应①中Mn元素化合价降低，则MnO₂应为氧化剂，反应②中I元素的化合价降低，则I₂为还原产物，故答案为：MnO₂；I₂；

（2）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①中氧化性：MnO₂＞I₂，还原性：I^-＞Mn² ，②中氧化性：IO₃^-＞SO₄^2-，还原性：NaHSO₃＞I₂，故答案为：a、c；

（3）NaI和NaIO₃在酸性条件下能反应生成I₂，反应的离子方程式为5I^- 5IO₃^- 6H =3I₂ 3H₂O，故答案为：5I^- 5IO₃^- 6H =3I₂ 3H₂O；

（4）反应①中生成1molI₂转移电子2mol，反应②中生成1molI₂转移电子10mol，反应中③生成1molI₂转移电子5/3mol，则转移电子最小为③，故答案为：

③．

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应