（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4 16HCl="

题目内容：

（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO₄ 16HCl=" 2KCl" 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O 反应中物质的氧化性：KMnO₄_____ Cl₂（填“>、<、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

（2）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO₄ ___H₂S __H₂SO₄(稀) —— __K₂SO₄ __MnSO₄ __S↓ __H₂O

（3）Cl₂是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂＋8NH₃＝6NH₄Cl ＋N₂若反应中NH₃消耗6．8 g，则转移电子个数为。

最佳答案：

（1）

（2）2 KMnO₄ 5H₂S 3H₂SO₄(稀) ==1K₂SO₄ 2MnSO₄ 5S↓ 8H₂O

（3）0．3 N_A或1．806×10²³个

答案解析：

（1）HCl失去10电子给KMO₄，且KMnO₄作氧化剂，氧化性大于HCl。氧化产物是Cl­₂，还原产物是MnCl₂。

（2）利用电子得失相等和原子个数守恒，可以配平。

（3）反应了6．8g的NH_3,,实际发生氧化反应的0．1mol NH₃，应转移0．3 N_A个电子。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应