二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比

题目内容：

二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO₂有下列两种方法：

方法一：2 NaClO₃ 4 HCl="2" ClO₂↑ Cl₂↑ 2 NaCl 2 H₂O

方法二：2 NaClO₃ H₂O₂ H₂SO₄＝2 ClO₂↑ O₂↑ Na₂SO₄ 2 H₂O

（1）方法一的离子方程式为；

（2）方法二中被氧化的物质是，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO₂气体在标准状况下的体积为L；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

2 NaClO₃ H₂O₂ H₂SO₄＝2 ClO₂↑ O₂↑ Na₂SO₄ 2 H₂O

（3）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^—与ClO₃^—的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为；

最佳答案：

（1）2ClO₃^- 4 H 2Cl^-="2" ClO₂↑ Cl₂↑ 2 H₂O

（2）H₂O₂， 2.24

（3）4：

1、

答案解析：

（1）根据是否是能溶于水的电解质，改写可得离子方程式。

（2）方法二H₂O₂中O元素的化合价由-1价转化为0，所以H₂O₂为还原剂被氧化；ClO₂与电子的对应关系为：ClO₂~e‾，则V(ClO₂)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；H₂O₂中O失去2e‾，NaClO₃中Cl得到2e‾，可标出电子转移。

（3）假设反应中生成了1mol NaClO和3mol NaClO₃，则有1×1mol 5×3mol=16mol电子发生转移，由得失电子守恒知，必有16mol氯原子被还原，即被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：（1mol 3mol）=4：

1、。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应