PbO2在酸性溶液中能将Mn2 氧化成MnO4-，本身被还原为Pb2 ．取一支试管，

题目内容：

PbO₂在酸性溶液中能将Mn² 氧化成MnO₄^-，本身被还原为Pb² ．取一支试管，加入适量PbO₂固体和适量的稀H₂SO₄后滴入2mL1mol/LMnSO₄溶液．下列说法错误的是（）

A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

B．上述实验中不能用盐酸代替硫酸

C．若上述实验完全反应，消耗PbO₂的物质的量为0.01mol

D．在酸性条件下，PbO₂的氧化性比MnO₄^-的氧化性强

最佳答案：

C

答案解析：

解析：加入适量PbO₂固体和适量的稀H₂SO₄后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液发生反应的离子方程式为：5PbO₂ 4H 2Mn² =2MnO₄^- 5Pb² 2H₂O，

A、充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，溶液颜色变为紫色，故A正确；

B、用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO₂氧化，4H 2Cl^- PbO₂═Cl₂↑ Pb² 2H₂O，故B正确；

C、2mL 1mol/L MnSO₄溶液中的锰离子物质的量为0.002mol，根据反应离子方程式可知消耗PbO₂的物质的量为0.005mol，故C错误；

D、反应中氧化剂PbO₂的氧化性大于氧化产物MnO₄^-，故D正确；

故选C．

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）