氯、溴、碘同属于周期表中的ⅦA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含

题目内容：

氯、溴、碘同属于周期表中的ⅦA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含 7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF₂和KBrO₃首先制得纯净的KBrO₄晶体．

（1）高碘酸盐（IO₆^5-）能在酸性条件下将Mn² 氧化为MnO₄^-（本身被还原成I0₃^-），其反应平稳而迅速，写出离子反应方程式：______．

（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol-L^-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．则高碘酸是______；高锰酸是______（填“强酸”或“弱酸”）．

（3）写出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反应得到KBrO₄的离子方程式______．

最佳答案：

（1）高碘酸根离子得电子作氧化剂，锰离子失电子作还原剂，在酸性条件下高锰酸根离子和锰离子发生氧化还原反应生成碘酸根离子和高锰酸根离子、水，所以离子方程式为5IO₆^5- 2Mn² 14H =5IO₃^- 2MnO₄^- 7H₂O．

故答案为：5IO₆^5- 2Mn² 14H =5IO₃^- 2MnO₄^- 7H₂O．

（2）pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，氢氧化钠是强碱，等体积混合时，若溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子恰好反应，高碘酸是强酸，但实际上混合溶液呈酸性，这说明高碘酸又电离出部分氢离子，所以高碘酸是弱酸．

pH=12的NaOH溶液氢氧根离子的浓度为0.01mol?L^-1，当0.01mol?L^-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合时，溶液呈中性，说明碘酸或高锰酸中氢离子的物质的量与氢氧根离子的物质的量相等，溶液的体积相等，氢氧化钠是强碱，所以高锰酸全部电离属于强电解质，所以是强酸．

故答案为：高碘酸是弱酸；高锰酸是强酸．

（3）根据KBrO₃和KBrO₄中的溴的化合价分别是 5价、 7价，所以由KBrO₃生成KBrO₄，KBrO₃失电子作还原剂，所以XeF₂得电子作氧化剂，F元素的非金属性最强，所以只能以化合态存在，只能是Xe元素得电子生成单质Xe，同时有水生成，所以离子方程式为XeF₂ 2OH^- BrO₃^-=BrO₄^- Xe 2F^- H₂O．

故答案为：XeF₂ 2OH^- BrO₃^-=BrO₄^- Xe 2F^- H₂O．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）