实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 4HCl

题目内容：

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO₂ 4HCl（浓）

（1）在该反应中，如有1 mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。

（2）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 。

（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）。

最佳答案：

（1）2 2 （2）4Cl₂ 8NaOH = 6NaCl NaClO₃ NaClO 4H₂O

（3）Cl^- ClO^- 2H = Cl₂↑ H₂O

答案解析：

（1）当1mol Cl₂参加反应时，由Cl₂～2HCl可知被氧化的HCl为1mol×2=2mol，转移电子的物质的量为：

1、mol×（4-2）=2mol；

（2）由题意可知反应物为氯气和氢氧化钠，生成物为NaCl、NaClO₃、NaClO和H₂O，氯元素从0价变为NaClO₃中 5价，两个氯原子失10个电子，氯元素从0价变为NaCl中-1价，两个氯原子得到2个电子，所以氯化钠前得系数为6，氯酸钠前的系数为1，再根据原子守恒就可得到反应的化学方程式为：4Cl₂ 8NaOH = 6NaCl NaClO₃ NaClO 4H₂O；

（3）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，故化学反应方程式为：Cl^- ClO^- 2H = Cl₂↑ H₂O。₂与浓盐酸反应制取氯气

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。