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合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产,重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。(

时间:2024-03-10 10:32:36 栏目:学习方法
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题目内容:

合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产,重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。

(1)在某温度下体积为200 L的氨合成塔中,以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L﹣1)如下表:

0 min

l min

2 min

3 min

4 min

N2

1.500

1.400

1.200

c1

c1

H2

4.500

4.200

3.600

c2

c2

NH3

0

0.200

0.600

c3

c3

根据表中数据得知0 min~2 min内N2的平均反应速率是_______,若3 min末N2的转化率为a,则此时H2的转化率为_______ (用含a的代数式表示)。

(2)今对合成氨反应进行如下研究:在容积均为10 L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1 mol N2和3 mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3,在其他条件相同情况下,实验测得反应均进行到5 min时,NH3的体积分数如图所示。则下列说法正确的是_______。

合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产,重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。(

A.a、b、C三容器5 min时的正反应速率大小为:b>a>c

B.达到平衡时,a、b、c中N2转化率为a>b>c

C.5min时,a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。

D.将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可采取的措施有升温或减压

(3)已知:N2(g) O2(g)=2NO(g):△H= 180.5kJ/mol

4NH3(g) 5O2(g)=4NO(g) 6H2O(g);△H=﹣905 kJ/mol

2H2(g) O2(g)=2H2O(g); △H=﹣483.6 kJ/mol

则在该条件下,氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为:____________________________;

(4)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应,但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液,写出该反应的离子方程式:_________________________________________;

(5)取200 mL的硝酸恰好与32 g Cu2S完全反应,已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2,另外还有CuSO4和Cu(NO3)2生成,则所得工业硝酸的浓度是_______mol·L﹣1

最佳答案:

(1)0.15mol·L-1·min (2分);a(2分)

(2)BD(2分)

(3)N2(g) 3H2(g) =2NH3(g)△H= ﹣92.4kJ/mol(3分)

(4)Cu NH3·H2O H2O2=[Cu(NH3)4]2 4H2O OH-(3分)

(5)7(3分)

答案解析:

(1)根据表中数据可知,在2min内N2的反应速率v(N2)=(1.5-1.2)mol·L1 /2min="0.15" mol·L-1·min;起始时N2 : H2 =1:3,跟方程式的系数比相等,所以N2 、H2 的转化率相等,均为a。

(2)如图,三种温度下反应到5min时,氨气的体积分数不同,根据图像呈现的趋势,氨气的体积分数随温度的升高先升后降,说明在T1 条件下的反应在5min时还没有达到平衡,而在T3条件下反应5,min时已经达到平衡,而且相比T2条件下的反应,升高温度反应逆向移动,正反应为放热:

A.温度越高,反应速率越大,所以a、b、c三容器5min时的正反应反应速率大小为c > b > a,错误。

B.根据上述分析,正反应放热反应,所以温度越高,平衡逆向移动,平衡时候N2转化率越低,所以a>b>c,B正确。

C.根据上述分析,a容器未达平衡,b、c达到平衡,C错误。

D.容器b要变成c的平衡状态,则平衡要逆向移动,则可采取升高温度或者减小压强的措施,D正确。

(3)利用盖斯定律和已知方程式,由①-1/2② 3/2③可得合成氨的热化学方程式为:N2(g) 3H2(g) =2NH3(g)△H= ﹣92.4kJ/mol。

(4) 金属Cu与氨水和双氧水的混合溶液反应生成深蓝色溶液,发生了氧化还原反应,且生成了配合离子,可以类比银氨溶液中的银铵离子[Ag(NH3)2]2 ,所以生成的配合离子为[Cu(NH3)4]2 ,反应方程式为:Cu NH3·H2O H2O2=[Cu(NH3)4]2 4H2O OH-

(5)根据题意得:n(Cu2S)=" 32" g/160g/mol=0.2mol,硝酸与硫化亚铜反应,硝酸为氧化剂和酸,而Cu和S均被氧化,Cu由 1→ 2价, S由-2→ 6价,所以失去的电子总数n(e-)=" n(Cu) 8" n(S)=0.4mol 1.6mol=2mol,又n(CuSO4)= n(Cu(NO3)2)=0.2mol,所以作酸的部分硝酸n(HNO3)= 2n(Cu(NO3)2)=0.4mol,作氧化剂的硝酸化合价变化 5→ 2价, 5→ 4价,且n(NO)= n(NO2),所以的电子总数n(e-)=" 3n(NO) " n(NO2)="4" n(NO),得失电子守恒,所以有4 n(NO) =2mol,所以可得n(NO)= n(NO2)=0.5mol,所以作氧化剂的硝酸n(HNO3)=" n(NO) " n(NO2)=1mol,所以总的硝酸n(HNO3)= 0.4mol 1mol=1.4mol,所以硝酸的浓度c(HNO3)=" 1.4mol" /0.2 L=7mol/L。

考点核心:

配平简介:化学反应方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反应方程式写出反应物和生成物后,往往左右两边各原子数目不相等,不满足质量守恒定律,这就需要通过配平来解决。

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