某含铬[Cr2O72－] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

题目内容：

某含铬[Cr₂O₇^2－] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物的质量为n（2-x）mol

B．处理废水中Cr₂O₇^2－ 的物质量为

mol

C．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

最佳答案：

A

答案解析：

A、由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y 1），由得失电子守恒得3x=y，代入得硫酸亚铁铵的物的质量为n（3x 1）mol，错误； B、根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr₂O₇^2-的物质的量为

mol，正确；C、得到nmolFeO•Fe _yCr _xO ₃，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，正确；D、FeO•Fe _yCr _xO ₃中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，正确；

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。