(7分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu 2H2SO4（浓） CuSO4

题目内容：

(7分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu 2H₂SO₄（浓）

（1）浓H₂SO₄作_________剂，具有性。

（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了mol H₂SO₄，生成L SO₂（标准状况）气体。

（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：（写出序号）

① 浓H₂SO₄②稀H₂SO₄③CuSO₄

最佳答案：

（1）氧化，氧化，（2）1 0.5 11.2（3）①>③>②

答案解析：

Cu 2H₂SO₄（浓）

因为：64g被还原硫酸1mol 22.4L(标况)2mole-

所以：32g被还原硫酸0.5mol 11.2L（标况） 1mole-

根据氧化剂的氧化性大于氧化产物：浓H₂SO₄氧化性大于CuSO₄ ；随着反应的进行硫酸浓度逐渐变稀，硫酸的氧化性逐渐减弱，当变成稀硫酸反应就不能进行了，所以CuSO₄的氧化性大于稀H₂SO₄。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。