已知：还原性强弱：I- ＞Fe2 。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L

题目内容：

已知：还原性强弱：I^- ＞Fe² 。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe² 被氧化成Fe³ 。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．1.1mol·L^-1

B．1.5mol·L^-1

C．1.2mol·L^-1

D．1.0mol·L^-1

最佳答案：

C

答案解析：

设FeI₂的物质的量为n。这里涉及到还原性强弱问题

I^-比Fe² 的还原性强，当Fe² 有一半被氧化成Fe³ 时,I^- 已经反应完了。

由电子得失守恒：Fe² --- Fe³ 失1个电子

(3.36¸22.4)´2 =" 2n" n/2

n=0.12mol

c(FeI₂ )=0.12/0.1=1.2mol/L

故选C

点评：氧化还原反应的相关计算，注意把握得失电子守恒在氧化还原反应计算的优势。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。