在反应11P 15CuSO4 24H2O=5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4中

题目内容：

在反应11P 15CuSO₄ 24H₂O=5Cu₃P 6H₃PO₄ 15H₂SO₄中，每摩尔CuSO₄能氧化P的物质的量为（）

A．1/5 mol

B．2/5 mol

C．3/5mol

D．11/5 mol

最佳答案：

A

答案解析：

【错解分析】错选B项。从化学方程式可以看出，15molCuSO₄生成6molH₃PO₄，所以1mol CuSO₄生成 2/5mol H₃PO₄错解原因没有注意到生成物中的H₃PO₄有一半是P自身氧化还原反应（歧化反应）生成的。

【正解】本专题复习一定要紧扣概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化情况。重点解决（1）电子转移（2）氧化性、还原性及其强弱判断（3）相关计算的方法、技巧等方面的问题。本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO₄。由于反应过程中Cu从 2降为 1，因此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的P在反应中从0升至 5价，因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO₄在反应中氧化3mol的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。