xR2 yH O2mR3 2H2O中，对m和R3 判断正确的是A．m=4，R2

题目内容：

xR² yH O₂mR³ 2H₂O中，对m和R³ 判断正确的是

A．m=4，R² 是氧化剂

B．2m=y，R³ 是氧化剂

C．m=4，R³ 是氧化产物

D．m=

最佳答案：

C

答案解析：

由化合价的变化可以看到：R² →R³ 化合价升高，所以R² 做还原剂，R³ 是氧化产物；

O₂→H₂O氧元素的化合价从0→-2，所以氧气是氧化剂，水是还原产物；由R 原子守恒得：x=m

由H原子守恒得：y=4；由电荷守恒得：2x y=3m，由此可得m=x=y=4，故选C。

点评：本题考查的是氧化还原反应知识，学生要熟悉氧化还原反应的概念规律，此类问题很容易的得到解决。

A、氧化性、还原性的判断

①氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。

②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。

氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；氧化产物具有较弱氧化性；（因此可判断物质的氧化性强弱）

还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；还原产物具有较弱还原性；（因此可判断物质的还原性强弱）

B、相等规律：

在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。