（10分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的盐酸

题目内容：

（10分）

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质的质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：2KMnO₄ 16HCl(浓)=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O

（1）用双线桥法标出上述反应中电子得失数目、化合价变化，并指出氧化剂和还原剂。

（2）求所用盐酸的物质的量浓度。

（3）15.8gKMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

最佳答案：

(共10分)

（1）

氧化剂：KMnO₄还原剂：HCl

（2）解：

（3）设15.8gKMnO₄能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl₂。

2KMnO₄ 16HCl =" 2KCl" 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O

2×158 g 16×36.5 g5×22.4 L

15.8 g x gy L

答案解析：

试题分析 ：

氧化剂：KMnO₄（化合价降低 ）还原剂：HCl （化合价升高）

由c=1000ρw/M得：

设15.8gKMnO₄能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl₂。

2KMnO₄ 16HCl =" 2KCl" 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O

2×158 g 16×36.5 g5×22.4 L

15.8 g x gy L

点评： 一、氧化还原反应的特点：氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；

二、双线桥的表示基本步骤：

1.标变价

明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。

2.连双线

将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)

3.标得失

①标电子转移或偏离数

明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”

②标化合价变化

一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等

③标出元素反应类型

一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确

4.检查得失电子守恒

检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。