配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）⑴ ___ KM

题目内容：

配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）

⑴ ___ KMnO₄ ___ HCl =" _____" MnCl₂ _____ KCl ____ Cl₂ ↑ ___ H₂O

⑵ ____ HNO₃ = ___NO₂ ↑ _____ O₂ ↑ _____H₂O

⑶_____Na ____Cu² ____H₂O ==______Na ____Cu(OH)₂ ↓ ____H₂ ↑

该反应的氧化剂是；若转移的电子数是1mol,则得到H₂mol

最佳答案：

(8分) (1) 2 16 2 2 5 8 (2)4 4 1 2 (3) 2 1 2 2 1 1 ; H₂O 0.5

答案解析：

（1）根据方程式可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，即氯化锰是还原产物。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，即氯气是氧化产物，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:5，然后在根据原子守恒逐一配平即可得出正确的答案。

（2）硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，NO₂是还原产物。硝酸中氧元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，则氧气是氧化产物，所以配平后的方程式应该是4HNO₃＝4NO₂ ↑ O₂↑ 2H₂O。

（3）同样根据电子得失守恒和原子守恒可知，该反应的离子方程式是2Na Cu² 2H₂O ==2Na Cu(OH)₂ ↓ H₂ ↑。水中氢元素的化合价升高，所以反应的氧化剂是水，若转移的电子数是1mol,则得到H₂0.5mol。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据电子得失守恒灵活运用即可。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。