高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2

题目内容：

高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：

2KMnO₄＋16HCl(浓)===5Cl₂↑＋2MnCl₂＋2KCl＋8H₂O

(1)该反应的氧化剂是______，还原剂是________。

(2)若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________ mol。

最佳答案：

(1)KMnO₄　HCl　(2)1

答案解析：

由方程式2KMnO₄＋16HCl(浓)===5Cl₂↑＋2MnCl₂＋2KCl＋8H₂O可以知道，2KMnO₄中的Mn的化合价有 7变为 2，Cl元素的化合价为-1变为0价，所以该反应的氧化剂是KMnO₄，还原剂是HCl，该反应转移的电子数为5，所以若消耗0.2 mol氧化剂，即转移的电子数为1mol，所以被氧化的还原剂的物质的量是1mol。

点评：本题考查了一条氧化还原反应方程式的氧化剂和还原剂的判断以及相关的计算，是对氧化还原基础知识的考查，本题比较简单。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。