订阅取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl
时间：2024-03-10 05:50:25 栏目：学习方法
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题目内容：
取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算：
（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数
（2）被氧化的HCl为多少g？
最佳答案：
(1)78.1% (2)18.25
答案解析：
解:（1）设该27.86g含有的MnO2的质量为x，被氧化的HCl的质量为y，根据
MnO2＋ 4HCl(浓) = MnCl2＋ Cl2↑
87 146 71
x y 3.17×5.6=17.752g
即
所以这种软锰矿石中MnO2的质量分数=21.752/27.86×100%="78.1%" ；
即被氧化的HCl=1/2×36.50=18.25g。
点评：本题考查了化学反应方程式的简单计算，该题难度适中，但是要注意5.6L的氯气并不是在标准状况下的。
考点核心：
配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
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