含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反

题目内容：

含铬Cr₂O₇^2－废水用硫亚铁铵［FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(3x 1)mol

B．处理废水中Cr₂O₇^2－的物质量为

mol

C．反应中发生转移的电子数为1.5nxmol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

最佳答案：

C

答案解析：

A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y 1），又由FeO?FeyCrxO₃电中性知3x 3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1 y）mol=n×（3x 1）mol，A正确；B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr₂O₇^2－的物质的量为

mol，B正确；C．得到nmolFeO·FeyCrxO ₃，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，C错误；D、FeO·FeyCrxO ₃中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，D正确．

选：C．

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。