（1）粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才

题目内容：

（1）粗盐中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO^2－₄等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号

（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；

（3）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO₂ C N₂ =Si₃N₄ CO）

①配平上述反应的化学方程式

②该反应的平衡常数表达式为K=

（4）水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 __（填两种物质名称），其净水作用的原理是

最佳答案：

（1）③①②（2）否否（3）(3分)3，6，2，1，6

（4）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种）（2分）

铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的

答案解析：

（1）应先加入过量BaCl₂，除去SO₄^2-，然后加过量Na₂CO₃，可除去Ca² 、Mg² 、Fe³ 等，过滤后加入盐酸可除去Na₂CO₃，故答案为：

③①②；

（2）催化剂不能使平衡移动，不能提高SO₂的转化率，当然也不能增大该反应所放出的热量。

（3）①Si的化合价前后未变，N的化合价由0降为-3，C的化合价由0升为 2，生成1个Si₃N₄化合价降低12，生成1个CO化合价升高2，根据化合价升降总数相等以及质量守恒得，3SiO₂ 6C 2N₂=Si₃N₄ 6CO．故答案为：

36、2、1、6；

②固体或纯液体的浓度不改变，故该反应的平衡常数表达式为

（4）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁中的阳离子铝离子，铁离子都能水解产生胶体能吸附水中的悬浮物，

铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。