下图是某药厂生产补钙剂的商品标签图。XXX儿童咀嚼片（60片装）[主要成分]：碳酸钙

题目内容：

下图是某药厂生产补钙剂的商品标签图。

XXX儿童咀嚼片（60片装）

[主要成分]：碳酸钙、维生素

[功效]：补钙

[规格]：2.5g/片、每片中含：碳酸钙≥25%、维生素D：

100IU

[食用方法]：嚼食、每日一片

请你根据以上标标签信息完成下列计算

（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为；每片药剂中至少含钙元素的质量为克。

（2）小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实。她取出4片研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止。共用去稀盐酸40g。称量烧杯中剩余物的质量为47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应。)求：

① 生成二氧化碳的质量

② 通过计算判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实[CaCO₃ 2HCl=CaCl₂ H₂O CO₂↑]

最佳答案：

（1）100 0.25

（2）① 2.2g属实

答案解析：

（1）根据化学式计算，碳酸钙的相对分子质量=40 12 16×3=100

从标签上的药品规格看[规格]：2.5g/片、每片中含：碳酸钙≥25%，每片药剂中碳酸钙的质量="2.5g×25%=0.625g" ，再根据元素质量=物质的质量×元素的质量分数，在碳酸钙中钙元素的质量分数=40/40 12 16×3×100%=40%，∴每片药剂中至少含钙元素的质量=0.625g×40%=0.25g

（2）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前4片钙片，结合标签，即10克，加上逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止。共用去稀盐酸40g，即反应前总质量为50g，反应后称量烧杯中剩余物的质量为47.8g，所以根据质量守恒定律，二氧化碳质量=4×2.5g 40g-47.8g=2.2g，再根据化学方程式：CaCO₃ 2HCl=CaCl₂ H₂O CO₂↑中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。进而可以判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实

解，设4片钙片样品中碳酸钙的质量为x

CaCO₃ 2HCl=CaCl₂ H₂O CO₂↑

100 44

x 2.2g

100：44=x：2.2g

解得，x ="5g"

所以，钙片样品中碳酸钙的质量分数=5g/10g×100%＝50% ＞25%

考点核心：

定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。