（1）在下列反应中：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2N

题目内容：

（1）在下列反应中：

A．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂↑；

B．2Na＋2H₂O＝2NaOH

＋H₂↑；

C．CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂；

D．2H₂O

2H ₂↑＋O ₂↑。其中(填序号)：

①水是氧化剂的是__________，②水是还原剂的是____________，③水既是氧化剂，又是还原剂的是_ __________，④水既不是氧化剂，又不是还原剂的是___________。

（2）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO₂)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式并用“单线桥法”表示出电子转移的方向和数目：___________________

当化学反应中电子转移的数目为3.01×10²³个时，则生成的氯气在标准状况时的体积为L。

最佳答案：

（1）B A D C

（2）

5.6

答案解析：

（1）反应2Na ₂H₂O=2NaOH H₂↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂，反应2F₂ 2H₂O=4HF O₂中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂，反应2H₂O₂

H ₂↑ O ₂↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，反应CaO H ₂O=Ca（OH） ₂中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既作氧化剂又作还原剂；

（2）瑞典科家舍勒在研究软锰矿（主要成份为MnO2）时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种有刺激性气味的有色气体，是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水；反应的化学方程式为：4HCl MnO₂

MnCl ₂ Cl ₂↑ 2H ₂O，反应中锰元素化合价从 4价变化为 2价，转移电子数为2e-；标注电子转移的化学方程式为： ，故电子转移的数目为3.01×10 ²³个即转移0.5mol电子时，生成的氯气在标准状况时的体积为0.5mol/2mol×22.4mol/L=5.6L。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。