将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状

题目内容：

将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为（标准状况下）

A．6.72 L

B．11.2 L

C．22.4 L

D．4.48 L

最佳答案：

A

答案解析：

合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气3.36L（标准状况）物质的量为

=0.15mol，根据电子转移守恒可知n（Al）= =0.1mol，故金属铝的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，金属铝提供电子的量是0.3mol。由题意可知，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液后，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，反应后产生19.4g氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的，沉淀中氢氧根的质量为19.4g-(11.9g-2.7g)=10.2g，物质的量n（OH ^-）= =0.6mol。反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即0.6mol。将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al ³ 、Fe ³ 、Cu ² 离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为0.6 0.3=0.9mol，令NO的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有（5-2）×xmol=0.9mol，解得x=0.3，所以生成的NO的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故A正确。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。