新型净水剂—高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的

题目内容：

新型净水剂—高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：

①2FeCl₃＋10NaOH＋3NaClO＝2Na₂FeO₄＋9NaCl＋5H₂O、②Na₂FeO₄＋2KOH＝K₂FeO₄＋2NaOH。下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9

C．反应②的产物K₂FeO₄中Fe为 6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2mol FeCl₃发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

最佳答案：

B

答案解析：

A、根据方程式2FeCl₃＋10NaOH＋3NaClO＝2Na₂FeO₄＋9NaCl＋5H₂O可知，铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，被氧化，因此氯化铁是还原剂。氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子，被还原，所以次氯酸钠是氧化剂，即反应①是氧化还原反应。而反应②是离子间相互交换成分，生成另外一种盐和另外一种碱，因此是复分解反应，A正确；B、反应①中氧化产物是高铁酸钠，还原产物是氯化钠。由于还原剂与氧化剂的物质的量之比是2:3，因此反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:3，B不正确；C、反应②的产物K₂FeO₄中Fe为 6价，价态高，易得到电子，具有强氧化性，能杀菌消毒，C正确；D、铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，因此若有2mol FeCl₃发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，D正确，答案选B。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。