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15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下:2

时间:2024-03-10 03:19:34 栏目:学习方法
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题目内容:

15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下:2KMnO4 16HCl=2KCl 2MnCl 5Cl2↑ 8H2O,通过计算回答:

(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?

(2)有多少摩尔HCl被氧化?

(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀?

最佳答案:

(1)5.6L (2分)(2)0.5mol(3分)(3) 100.45g(3分)

答案解析:

(1)15.8g高锰酸钾的物质的量=15.8g÷158g/mol=0.1mol

浓盐酸的我知道=0.1L×12mol/L=1.2mol

根据方程式可知

2KMnO4 16HCl=2KCl 2MnCl 5Cl2↑ 8H2O

2mol 16mol 5mol

0.1mol 0.8mol 0.25mol

这说明反应中浓盐酸是过量的,因此生成的氯气在标准状况下的体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L

(2)被氧化的氯化氢生成了氯气,因此根据氯原子守恒可知,被氧化的氯化氢的物质的量=0.25mol×2=0.5mol。

(3)根据氯原子守恒可知,溶液中氯离子的物质的量=1.2mol-0.5mol=0.7mol,则根据氯原子守恒可知生成的氯化银的物质的量是0.7mol,质量=0.7mol×143.5g/mol=100.45g。

考点核心:

配平简介:化学反应方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反应方程式写出反应物和生成物后,往往左右两边各原子数目不相等,不满足质量守恒定律,这就需要通过配平来解决。

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